Question

分某有機物A的相對分子質量為62。為進一步測定A的化學式，現(xiàn)取6.2 gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g和8.8 g (假設每步反應完全)。
(1)該有機物的實驗式是                ：分子式是               。
(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O一H”鍵的振動吸收，若核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰面積之比為1：2，推斷該有機物的結構簡式是                        。 
(3)該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是                                    。

Answer 1

（1）CH₃O    C₂H₆O₂   （2）HOCH₂CH₂OH
（3）HOCH₂CH₂OH＋2NaNaOCH₂CH₂ONa＋H₂↑

試題分析：（1）6.2gA的物質的量是0.1mol
生成的水是5.4g，物質的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，其中氫原子的物質的量是0.6mol
生成的CO₂是8.8g，物質的量是8.8g÷44g/mol＝0.2mol，其中碳原子的物質的量是0.2mol
所以根據(jù)原子守恒可知，A分子中含有的碳氫原子個數(shù)分別是2個和6個
則氧原子的個數(shù)是個
所以A的化學式是C₂H₆O₂
（2）根據(jù)紅外光譜和核磁共振氫譜可知，該有機物是乙二醇，結構簡式是HOCH₂CH₂OH。
（3）醇能和金屬鈉反應生成氫氣，則該反應的化學方程式是HOCH₂CH₂OH＋2NaNaOCH₂CH₂ONa＋H₂↑
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提升學生的學科素養(yǎng)。該題的關鍵是利用好守恒法，即質量守恒定律、原子守恒等。