【題目】海洋中無機氮的循環過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應④的離子方程式為4NH4+ + 5O2
2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)
A. ①②均屬于固氮反應
B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加
C. 反應④中每生成1 mol H2O轉移2 mol e-
D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環
【答案】D
【解析】
A.氮的固定是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，所以只有②屬于固氮反應，故A錯誤；
B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉變成氮氣的過程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程。硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程，反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態氮或一氧化二氮的過程，不一定有氧參加，故B錯誤；
C.反應④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合價由0價降低為-2價，該過程中共轉移2×10=20個電子，所以每生成1molH2O轉移4mole-，故C錯誤；
D.轉化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，影響海洋中N元素循環，故D正確。
故D正確。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中有些含量較多，稱為大量元素；有些含量很少，稱為微量元素。下列各組元素中，全是微量元素的是
A.Fe、Mn、B、Mo、SB.C、H、O、Ca、Mg
C.P、N、K、Ca、MgD.Mo、Zn、Cu、B、Fe
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④
B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是________（用字母編號填寫）。
（2）常溫下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是___（填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。
（4）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精確值）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）可作凈水劑，也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，該電池放電時正極反應式為________。用該電池電解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，當電路中通過0.01mol電子時，被電解溶液的pH為________（溶液體積變化忽略不計）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）
C8H8（g）＋H2（g） ΔH＝＋125kJ·mol－1。某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如下表：
時間／min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）／mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n（C8H8）／mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是________。
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是________（保留兩位有效數字）。
（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)陰極、陽極都有氣體產生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)__________，其陽極的電極反應式都是_________________________________________________，
陰極的電極反應式都是_________________________________________________，
總反應的化學方程式都是_________________________________________________。
(2)陰極、陽極都有氣體產生，其中溶液酸性增強的是____________________。 (填序號)。
(3)一個電極析出金屬，另一個電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號)，
其陽極的電極反應式是___________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
|
|
|
|
平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
