【題目】下列各組物質相互混合反應，最終有白色沉淀生成的是（ ）
①將SO2通入Na2SiO3溶液中
②過量氨水和明礬溶液混合
③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體
④NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部
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【題目】1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g）+ Cl2（g）
PCl5（g），達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時加入0.5molPCl3和1molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是
A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol，小于0.6mol D.大于0.6，小于0.9mol
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A. 氧化還原反應的本質是元素化合價發生變化
B. 物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應
C. 置換反應一定屬于氧化還原反應
D. 化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe（C2O4）3]·xH2O}是一種光敏材料，為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量4.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO
被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO
被還原成Mn2＋。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉移、洗滌并轉移、________、搖勻。
（2）加入鋅粉的目的是________________ ___。
（3）寫出步驟三中發生反應的離子方程式：________________________。
（4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為__________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________。（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）
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【題目】下列反應中，反應物的用量或濃度改變時，不會改變生成物的是（ ）
A. 鐵與硝酸反應 B. 硫在氧氣中燃燒
C. 碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應 D. 明礬溶液與燒堿溶液反應
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【題目】甲醇、乙二醇、甘油分別與足量的金屬鈉反應，產生等量的H2，則3種醇的物質的量之比為（ ）
A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2
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【題目】關于氨基酸的敘述錯誤的是( )
A. 氨基酸的結構中都含有氨基和羧基
B. 人體內氨基酸代謝的最終產物是二氧化碳和尿素
C. 人體內所有氨基酸都可以相互轉化
D. 兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽
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【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答：
檢測次數 | 溶液中檢測出的溶質 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3 |
第三次 | Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl |
(1)三次檢測結果中第___________次的檢測結果肯定不正確。
(2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO
、CO
和Cl－，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析，完成表格。
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