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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．硫酸氫鈉

B．銅

C．氯氣

D．氨

試題分析：A、溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是揮發(fā)出的醇也可以使其褪色，不能證明一定是乙烯使其褪色，錯誤；B、配制銀氨溶液應(yīng)該把氨水加入硝酸銀溶液，錯誤；C、如圖是蒸餾裝置，可以提純乙醇，正確；D、用苯可以萃取溴，但是苯的密度比水小，應(yīng)從上口放出，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸K=1.著5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-著K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-著
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=______．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強(qiáng)弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數(shù)目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會變5的是______（填序號）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-1著	5.6×10^-8	6.3×10^-50	著.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11著%（ρ≈1g?mL^-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問題（回答時(shí)用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題