【題目】如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH逐漸減小
B..X是正極，Y是負(fù)極，CuSO4溶液的pH保持不變
C.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH 逐漸減小
D.X是負(fù)極，Y是正極，CuSO4溶液的pH保持不變
【答案】A
【解析】
b極變紅，說(shuō)明b處有氫氧根離子，氫離子在b處發(fā)生反應(yīng)。
A選項(xiàng)，b是氫離子反應(yīng)說(shuō)明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，電解CuSO4溶液生成銅、氧氣和硫酸，因此溶液pH逐漸減小，故A正確；
B選項(xiàng)，b是氫離子反應(yīng)說(shuō)明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，電解CuSO4溶液生成銅、氧氣和硫酸，因此溶液pH逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，b是氫離子反應(yīng)說(shuō)明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，b是氫離子反應(yīng)說(shuō)明b是陰極，則Y是負(fù)極，X是正極，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。
①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
②為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。
A．降低溫度
B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫
C．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>
F．及時(shí)移出氨
(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。
①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。
②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJmol-1；
CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJmol-1；
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJmol-1；
則CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=___________kJmol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填寫序號(hào))．
a．使用催化劑；b．降低反應(yīng)溫度；
c．增大體系壓強(qiáng)；d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)；
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；
③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，則平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移動(dòng)
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___________；
（5）CaSO3溶液與CaC12溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：
① X元素的原子半徑是所有原子中最小的
② Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
③ Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一
④ W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為2∶1和1∶1的離子化合物甲和乙。請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）R在周期表中的位置是____________________
（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關(guān)系為________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性
C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①
D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）
碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收
熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________
（2）已知
；
；
；
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Z和W形成化合物的水溶液與Y 單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W
B.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z
C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>X
D.單質(zhì)W的熔沸點(diǎn)高于Y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黨的十八大以來(lái)，我國(guó)在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,《自然》連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大10級(jí)少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）。
（1）圖乙中1號(hào)C與相鄰C有無(wú)形成π鍵__________（填“有”、或“無(wú)”）。
（2）圖甲中1號(hào)C的雜化方式________。該C與相鄰C形成的鍵角______（填“>”、“<”或“=”）1200。
（3）我國(guó)制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原因是____________________。
（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為______________,該材料的化學(xué)式為_______________。
（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________（用含π的代數(shù)式表示）。
（6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_________；
②有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)：________ （填“能”、或“否”）。
可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點(diǎn)較高的是_________。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結(jié)合能E/（kJ·mol-1） |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2＋O2
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.2 molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C.2mol SO2與1 molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D.2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
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