【題目】綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是
A. 工業冶煉 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】B
【解析】
綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉化到產品中，即原子利用率達到100%。
A. 工業冶煉Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中生成物是兩種，原子利用率沒有達到100%，A錯誤；
B. 用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2中生成物只有一種，原子利用率達到100%，B正確；
C. 實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三種，原子利用率沒有達到100%，C錯誤；
D. 實驗室制取氫氣Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中生成物是兩種，原子利用率沒有達到100%，D錯誤；
答案選B。
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【題目】已知：25℃時，H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8 飽和 NaClO 溶液的濃度約為 3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH．（選填“大于”、小于”或“等于”）。濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣濃度從大到小的順序為_______________。
（2）下列離子反應正確的有：__________。
A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
（3）某消毒液的有效成分為 NaClO，還含有一定量的 NaOH 等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：__________。
A．該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制備：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．室溫下，該消毒液的 pH 約為12，主要是因為：ClO﹣+H2O
HClO+OH﹣
C．該消毒液加白醋生成 HClO，可增強漂白作用：H++ClO﹣═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為 HCl）混用，產生 Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
（4）25℃時，0.1mol 下列氣體分別與 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反應，形成的溶液的pH 由大到小的順序為：_________（用 A、B、C 表示）．
A．SO3 B．SO2 C．CO2
（5）下列說法不正確的是（_____）
A．一定溫度下，pH相同的氨水和氫氧化鈉等體積混合后溶液pH不變
B．含等物質的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
D．水中加入金屬鈉，雖反應生成了強堿氫氧化鈉，但促進了水的電離
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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發生的反應為Cu2++2e-
Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動
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【題目】25℃時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質的量濃度的對數值與溶液的pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. lgKa1(H2CO3)=6.38
B. C點對應溶液的pH=8.36
C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)
D. 25℃時,反應CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數對數值1gK=-6.96
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【題目】某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中K+與Mg2+的個數之比為4：5，則NO3﹣與SO42﹣的物質的量濃度之比一定不是（ ）
A.8：3
B.3：2
C.1：3
D.2：3
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【題目】下列說法正確的是( )
A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2
B.乙烯的結構簡式為CH—CH
C.乙烯與HCl反應生成CH3CH2Cl
D.乙烯的結構簡式為CH2CH2
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【題目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式:_________________。為了緩解溫空效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol
(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________
(2) 在反應i中，每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。
室溫下，物質的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________
(4)25℃時，溶液①中，由水電離產生的c(OH-)=_____mol/L。
(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。
A.c(NH4+):①>②
B.物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數相等
C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小
方案2:利用CO2制備CH4
300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發生反應:CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。
(6)①從反應開始到恰好達到平衡時，H的平均反應速率v(H2)=____________。
②300℃時，反應的平衡常數K=____________。
③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度__(填序號)。
A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L
C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L
(7)300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆
(填“>”“<”或“=" )。
(8)已知:200℃時，該反應的平衡常數K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。
方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:
(9)①放電時，正極的電極反應式為____________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole-時，兩極的質量差為___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下，2.24LSO3分子數為0.1NA
C. 加熱條件下，1 mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA
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