【題目】表中的W、X、Y、Z均為短周期元素，其原子最外層電子數之和為22。下列說法不正確的是（ ）
A.以上元素都可以與H元素形成18電子的分子
B.X的氧化物都不是酸性氧化物
C.Y與金屬鈉形成的化合物可能含有非極性共價鍵
D.1mol W的單質與足量的Z的單質反應，轉移電子數為4NA
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl，以此結合元素性質解答該題。
A．W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl，以上元素都可以與H元素形成18電子的分子為SiH4、N2H4、H2O2、HCl，故A正確；
B．X為N，X的氧化物中三氧化二氮和五氧化二氮都能水反應生成相應的酸，都是酸性氧化物，故B錯誤；
C．Y為O ，Y與金屬鈉形成的化合物有過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；
D．W為Si，Z為Cl，1mol Si與足量的Cl2反應生成四氯化硅，一個硅原子由0價變為+4價，轉移4個電子，則1mol Si完全反應轉移電子數為4NA，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_________，原因是__________。
（4）若184g B和120g D反應能生成106g E，則該反應的產率______________________。
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【題目】回答下列問題：
(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是________________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比是_____________，若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量比是__________；
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO42-物質的量濃度之比為_____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液均為2L同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)
A．甲溶液中H+會向鋅片移動
B．兩燒杯中鋅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
E．乙的內電路中電流方向Zn→溶液→Cu
(2)實驗時，甲、乙同時開始反應，0～15分鐘內，測得甲中鋅片質量減少了19.5克，乙中收集到氫氣13.44升(已轉化為標準狀況)，則用硫酸濃度的變化表示甲乙兩裝置的反應速率分別為：v(甲)＝_________ mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________ mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或 =)，主要原因是__________。
(3)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為 _________；乙為____________。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硝酸銀溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_______，此時乙裝置中正極的現象是____________。
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【題目】硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO2等污染物。以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質。請根據下圖中的合成路線回答下列問題：
（1）生產中，常向反應II的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是__________。
（2）操作a中，必須的操作步驟有_______________、___________、過濾等。
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
（4）寫出反應Ⅳ的化學方程式__________________________________________________；操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是________________。
（5）該生產過程中可以循環使用的物質是_______________。
（6）(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式___________________________________________。
（7）某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質量分數為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，現用反應Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉化為石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反應過程中96%的二氧化硫轉化為石膏，則可生產石膏______ t。
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【題目】合成氨是人類科技發展史上的一項重大突破。已知25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。請回答下列問題：
(1)保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學反應速率_______(填“增大”或“減小”)。
(2)25℃時，取一定量的N2和H2于2 L的密閉容器中在催化劑存在下進行反應達到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉化率____(填“增大”或“減小”)；若反應達到平衡時放出的熱量是92.4 kJ，則生成的NH3為______________mol。
(3)恒溫恒容條件下，上述反應達到化學平衡狀態的標志是________(填字母代號)。
A. N2、H2、NH3的濃度相等
B.容器內壓強不再變化
C.單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
(4)上述反應平衡常數的表達式為K=________。
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現有1g液態H2O，蒸發時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：
請回答下列問題：
（1）環戊二烯分子中最多有__________個原子共面；
（2）金剛烷的分子式為____________________，其分子中的CH2基團有__________個；
（3）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：
其中，反應①的產物名稱是_____________，反應②的反應試劑和反應條件是_________，反應③的反應類型是_____________；
（4）已知烯烴能發生如下的反應： 
，請寫出下列反應產物的結構簡式：
___________。
（5）A是二聚環戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側鏈經酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基]，寫出A的一種結構簡式（不考慮立體異構）：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為（ ）
A. X+3Y
2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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