Question

已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。試計算：
（1）0.500 mol該混合氣體的質量。
（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

Answer 1

（1）9.25 g(2)0.826 g·L

（1）根據在同溫、同壓下，,故混合氣體各成分的體積分數等于物質的量的百分組成，則有：
m(CH₄)=n(CH₄)·M(CH₄)
="0.500" mol×80.0%×16 g·mol="6.4" g
同理：m(C₂H₄)="2.1" g,m(C₂H₆)="0.75" g。
所以，m(混）=m(CH₄)+m(C₂H₄)+m(C₂H₆)="6.4" g+2.1 g+0.75 g="9.25" g
（2）按0.500 mol混合氣體計算，
V(混）=n·V_m="0.500" mol×22.4 L·mol="11.2" L。
所以， (混）=m(混）/V（混）="9.25" g/11.2 L="0.826" g·L