Question

【題目】將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是 ( )

A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

Answer 1

【答案】B

【解析】

硝酸被還原為NO氣體，且標準狀況下體積為8.96L，即物質的量為0.4mol，根據氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量。最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量。

硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為8.96L，即物質的量為=0.4mol，所以轉移的電子的物質的量為0.4mol×（5-2）=1.2mol。

最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g。

答案選B。