Question

【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，且+2價(jià)穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說(shuō)法不正確的是

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n(氧化劑)∶n(還原劑)=1:2

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2 0.1mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO，則加熱過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3a NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；

A.因?yàn)殂U丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，所以根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2：1，所以Pb304可表示為2Pb0Pb02，故A正確；

B.6PbO+O2 2Pb3O4由得失電子守恒可知，參加反應(yīng)的PbO中只有三分之一被氧化，故n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)Pb304可表示為2Pb0Pb02，則0.1molPb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由得失電子守恒則生成0.1mol Cl2，故C正確；

D. 根據(jù)Pb304可表示為2Pb0Pb02，則amolPb304轉(zhuǎn)化為Pb0，轉(zhuǎn)移2amol電子，即2aNA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。