Question

（2012?深圳二模）水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．圖中對應點的溫度關系為：a＞b

B．水的電離常數K_W數值大小關系為：b＞d

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D．在b點對應溫度下，將pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

Answer 1

分析：A．升溫促進水的電離；
B．d點與a點溫度相同Kw相同，根據ab點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-）；
C．從c點到a點c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化；
D．根據b點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答：解：A．升溫促進水的電離，b點時水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯誤；
B．d點與a點溫度相同Kw相同，a點時Kw=10^-14，b點時Kw=10^-12，K_W數值大小關系為：b＞d，故B正確；
C．溫度不變，Kw不變，若從c點到a點，c（OH^-）不變，c（H⁺）變大，故C錯誤；
D若處在B點時，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=

10 -12

10 -10

=10^-2mol/L，溶液顯中性故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查水的離子積常數、影響水電離的因素等，難度不大，注意升溫促進電離，水中氫離子濃度增大．