Question

【題目】在20℃時(shí)，在一容積不變的容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮?dú)猓�右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的1/4處（如下圖左所示），然后引燃?xì)洹⒀趸旌蠚怏w，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如下圖右所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1。

同溫同壓下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃庋鯕饣旌衔镂镔|(zhì)的量之比為1:3，假設(shè)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w物質(zhì)的量之比為1:1，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1mol，剩余氣體物質(zhì)的量為1mol，參與反應(yīng)的氣體物質(zhì)的量為2mol。

利用2H2+O2 2H2O，可知參與反應(yīng)的氫氣和氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，參與反應(yīng)的n(H2)=mol，n(O2)=mol。

若剩余氣體為H2，氫氣與氧氣的體積之比；若剩余氣體為O2，氫氣與氧氣的體積之比。

答案為：B。