Question

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式為___________________________________、_________________。
(5)若試管A和試管B中的溶液是由等物質的量的四種物質配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為________。
(6)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，則發生反應的離子方程式為________________

Answer 1

(1)3　(2)B　(3)Mg          (4)Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓　Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓
(5)n(K^＋)∶n(Mg^2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6
(6)Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O

（1）向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性。由于Ag^＋和Cl^－不能大量共存，所以A中含有的是K^＋、Cl^－、OH^－，則A中含有Ag^＋、Mg^2＋、NO。
（2）Ag^＋和Cl^－能產生氯化銀沉淀，所以一定是B試管。
（3）反應后溶液中僅含一種溶質，所以該試劑是鎂。
（4）根據AB中含有的離子可知，混合時反應的離子方程式為Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓　Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓。
（5）由于是等物質的量混合，所以根據方程式可知，硝酸鎂是過量的，即反應后溶液中含有硝酸鉀和硝酸鎂。所以溶液中n(K^＋)∶n(Mg^2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6。
（6）如果氫氧化鋇不足，則碳酸氫鉀和氫氧化鋇反應的生成物是碳酸鋇、碳酸鉀和水，方程式為Ba^2＋＋2OH^－＋2HCO===BaCO₃↓＋CO＋2H₂O。