Question

【題目】常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩定性的影響，根據下圖分析不合理的是

A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩定性影響不大

C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，FeSO4的穩定性減弱

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Fe2+易與O2反應，反應方程式為4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，pH小于1時，c(H+)濃度較大，反應向左進行，Fe2+幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.0～5.5之間，Fe2+的損耗量幾乎不變，說明pH在3.0～5.5之間，pH變化對FeSO4穩定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+向左進行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的穩定性增強，故D錯誤。故選D。