【題目】22.4LCl2和1molCl2相比，下列說法中正確的是( )
A.體積一定相等B.分子數目一定相等
C.密度可能相等D.質量一定相等
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【題目】某固體酸燃料電池以
固體為電解質傳遞
，其基本結構如圖，電池總反應可表示為
，下列有關說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為
C. 每轉移
電子，消耗標準狀況下
D. 由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及 X 射線防護材料等。回答下 列問題：
①鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層。鉛的原子結構示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。
②PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。
③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____ ，當電路中有 2mol 電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_____g。
(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，其電極反應式為_____。
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【題目】在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1mol A和2mol B發生如下反應：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( )
A. 在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)
B. 5min時，容器內D的濃度為0.2mol/L
C. 5min時容器內氣體總的物質的量為3mol
D. 當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉移2 mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C. 電池工作時，CO32-向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
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【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發生反應:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉化率:丁>甲
C. 平衡時，乙中H2的轉化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=0.25
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA
C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備l mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA
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【題目】關于二氧化硫的下列敘述中，正確的是（ ）
A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性
B.二氧化硫能使石蕊溶液先變紅色再褪色，體現了二氧化硫的酸性和漂白性
C.二氧化硫、氯氣都能使品紅溶液褪色，但原理不同
D.二氧化硫通入足量氯化鈣溶液，能生成白色的亞硫酸鈣沉淀
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