【題目】CaCO3→CaO→Ca（OH)2→NaOH的各步反應中，所屬反應類型不包括（ ）
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
【答案】C
【解析】
化學反應基本類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。化合反應：有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一；分解反應：一種物質分解生成兩種或兩種以上的物質的化學反應，特征是：一變多；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑，屬于分解反應；
②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應；
③氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，屬于復分解反應；在此過程中沒有置換反應，故答案為：C。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。已知反應：
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1
其他數據如下表所示，下列說法正確的是
化學鍵 | C=O | C—H | O—H | O=O |
鍵能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 | x |
A.ΔH1 < ΔH2
B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1
C.當有4NA個O-H鍵生成時，反應放出的熱量為a kJ
D.上文中x =
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【題目】某學生探究小組將一批廢棄的電子線路板簡單處理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：
已知：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
回答下列問題：
（1）濾渣1的主要成分為___。
（2）第②步加入H2O2目的是將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為___；使用H2O2作為氧化劑的優點是___。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶體加熱制備無水CuSO4的瓷質主要儀器___。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。
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【題目】鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結構如圖所示。
基態Co原子的價電子排布圖為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式)。
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【題目】銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為
A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
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【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
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【題目】向盛有100mLHNO3溶液的燒杯中加入一定量的Cu、Al合金（還原產物為NO )，充分反應后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加溶液的體積的關系如下圖所示。則原HNO3溶液的物質的最濃度是
A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L
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【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )
A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象中正確的是（ ）
A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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