Question

【題目】(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基態(tài)原子核外有__個(gè)未成對(duì)電子；

Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點(diǎn)	酸性
Si______S	O2-______Na+	NaCl ______ Si	H2SO4 __________HClO4

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

(二).某元素的原子序數(shù)為33，請(qǐng)回答：

(1)該元素原子核外有_______個(gè)電子層，______個(gè)能級(jí)，______個(gè)原子軌道。

(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。

Answer 1

【答案】三 IA 2 1s22s22p63s23p2 ＜ ＞ ＜ ＜ 4 8 18 4s24p3 1s22s22p63s23p63d104s24p3

【解析】

（一）、

（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子處于3p軌道，共2個(gè)未成對(duì)電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2，

故答案為：三；IA；2；1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點(diǎn)高于離子晶體（NaCl）的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩?/span>Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；

故答案為：＜；＞；＜；＜。

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，

故答案為：。

（二）、

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出33號(hào)元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以該元素原子核外有4個(gè)電子層，有8個(gè)能級(jí)，該元素原子中被電子占據(jù)的軌道，s軌道有4個(gè)，p軌道有3×3=9個(gè)，d軌道有5個(gè)，所以占據(jù)的原子軌道總共有18個(gè)，故答案為：4；8；18。

（2）該元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層電子排布式為4s24p3，軌道表示式為，故答案為：4s24p3； 1s22s22p63s23p63d104s24p3；。