【題目】 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（ ）
A. 食鹽、淡水 B. 鈉、鎂 C. 燒堿、氯氣 D. 溴、碘
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。
（2）寫出第③步的離子反應方程式：__________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）寫出陽極的電極反應式___________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)__________________________
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將過量的CO2分別通入①NA2SiO3溶液； ②CACl2溶液 ③CA（ClO）2溶液 ④飽和NA2CO3 溶液，最終溶液中有白色沉淀析出得是
A．①②③④ B．①④ C．①②③ D．②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】額度圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是
①與甲酸發(fā)生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應
A、①②③④ B、①③ C、②④ D、以上反應都不成立
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：
則關于原溶液的判斷不正確的是
A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B．無法確定原溶液中是否存在Cl－
C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或方法能達到目的的是
A．用氨水除去試管內壁上的銀鏡
B．用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物
C．用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市對大氣進行檢測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義。回答下列問題：
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) H＞0。汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內NO排放量越大，原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H＞0，簡述該設想能否實現的依據_______________________。
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為_______________。
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是____________（填字母）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數K=40/3）。計算平衡時 NO2物質的量濃度為________________。
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