Question

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO的物質(zhì)的量之比為（　　）

A.1：3
B.2：3
C.6：1
D.3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】加入0.4LNaOH溶液時(shí)反應(yīng)為：AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg（OH）2↓，又加入0.1LNaOH溶液時(shí)，反應(yīng)為：Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，故n（AlCl3）＝n[Al（OH）3]＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，n（MgSO4）＝＝0.005mol，n（Cl－）＝0.03mol，n（SO）＝0.005mol，n（Cl－）＝n（SO）＝6：1。C正確。
本題考查氫氧化鋁的兩性、溶液中離子濃度的計(jì)算，熟練掌握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。