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右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水 ②KNO₃溶液 ③適量稀硫酸銅溶液
④Na₂CO₃溶液 ⑤CCl₄ ⑥濃氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．④⑤⑥

D．①②③⑤

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，并計(jì)算產(chǎn)率，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是                      。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是                  ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是                          。
(2)探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是                            。
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍。現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的分子式          ；A的結(jié)構(gòu)簡式           。
（2）N—A的反應(yīng)類型是          。
（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑I和試劑Ⅱ分別是：試劑I      ；試劑Ⅱ       （選填字母）。
a．KMnO₄（H⁺）    b．Fe／鹽酸    c．NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑II、試劑I、化合物E（濃硫酸/△）作用，能否得到F，為什么?             。
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有           種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）寫出同時(shí)

符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式一。
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)：互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；
②分子中含有

結(jié)構(gòu)。
（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式
（7）F的水解反應(yīng)如下：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保频玫陌蓖ㄟ^催化氧化可生產(chǎn)硝酸。
在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 ▲ 。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．當(dāng)υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1時(shí)

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

（2）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率分別為 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請(qǐng)寫出該小題的計(jì)算過程)
▲ 。
（4）某廠用NH₃生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO＋3O₂＋2H₂O

4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。
若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）

（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是           。
（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是             。
（3）通入a氣體的目的是                     .
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +
（5）已知：溫度低于21.15°C時(shí)，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₂。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是         。

（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。則2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K= 。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

閱讀下面三段材料：
①早在1785年，卡文迪許在測(cè)定空氣組成時(shí)，除去空氣中的O₂、N₂等已知?dú)怏w后，發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個(gè)體積不足總體積1/200 的小氣泡。
②1892年，瑞利在測(cè)定氮?dú)饷芏葧r(shí)，從空氣中得到的氮?dú)饷芏葹?.2572g/L，而從含氮化合物分解得到的氮?dú)饷芏葹?.2508g/L。兩者相差0.0064g/L。
③瑞利和拉姆賽共同研究后認(rèn)為：以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的 “小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系，并預(yù)測(cè)大氣中含有某種較重的未知?dú)怏w。經(jīng)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，他們終于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)性質(zhì)極不活潑的惰性氣體——?dú)濉?br />請(qǐng)回答下列問題：
（1）材料①、②中的“小誤差”對(duì)測(cè)定空氣組成和氮?dú)饷芏鹊膶?shí)驗(yàn)而言是主要因素還是次要因素？
（2）材料③中科學(xué)家抓住了“小誤差”而獲得重大發(fā)現(xiàn)說明了什么問題？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是

A．配制0.1 mol·L^-1 100 mL的CuSO₄溶液

B．蒸發(fā)

C．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D．萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法正確的是（）

A．對(duì)裝置甲，雙手移去后，導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平，則說明裝置不漏氣

B．裝置乙用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂