Question

【題目】“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小．反應Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應可產生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環利用的物質是 ．
（2）反應Ⅱ的化學方程式為 ．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時間后，若試管（填“A”或“B”）中會出現渾濁現象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質量相等，充分加熱后，B試管中產生的沉淀的質量是A中的2倍（假設澄清石灰水足量），則反應Ⅱ中NaHCO3的分解率為 ． （分解率=已分解的質量/原物質的總質量）

Answer 1

【答案】
（1）CO2、NH3
（2）2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O
（3）A,61.4%
【解析】解：（1）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳及NH4Cl和濃堿液反應可產生NH3可以循環利用，
所以答案是：CO2、NH3；
（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O，
所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O；
（3）若A中出現渾濁，說明A中固體仍能受熱分解生成二氧化碳，可說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；假設B中生成CO2為2mol，則根據2NaHCO3 Na2CO3+C02↑+H2O，可知B中NaHCO3的物質的量為4mol，質量為4mol×84/mol=336g，則A中固體質量也為336g，繼續加熱分解可得1molCO2，可知A中含有未分解的碳酸氫鈉的物質的量為2mol，質量為2mol×84/mol=168g，A中碳酸鈉的質量為336g﹣168g=168g，設反應Ⅱ中已經分解的碳酸氫鈉質量為mg，

2NaHCO3	Na2CO3+C02↑+H2O
168	106
mg	168g

，解得m=266.3g，則碳酸氫鈉的分解率為 =61.4%，

所以答案是：A；61.4%．