Question

（2010?石景山區一模）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為

第三周期，IIIA族

．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

．
（3）經測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式

H₂O₂H⁺+HO₂^-

．常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式

BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是

56L

（標準狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

．

Answer 1

分析：A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，該液態化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素，A、D同主族，則D為Na元素，E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期，IIIA族元素，為Al元素，A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，
結合原子結構以及元素對應的單質、化合物的性質可解答該題．

解答：解：A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，該液態化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素，A、D同主族，則D為Na元素，E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期，IIIA族元素，為Al元素，A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，則
（1）E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期，IIIA族，
故答案為：第三周期，IIIA族；
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子的粒子為CH₃OH，為共價化合物，電子式為，
故答案為：；
（3）為二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H₂O₂H⁺+HO₂^-，
硫酸處理BaO₂來制備H₂O₂，則還有BaSO₄生成，反應的化學方程式為BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案為：H₂O₂H⁺+HO₂^-；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（5）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
     1mol   1mol  1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  1mol             1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56L；
（6）D的某化合物呈淡黃色，為Na₂O₂，與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，根據質量守恒可知生成物為Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，
反應的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

點評：本題考查元素的推斷和元素化合物知識，題目難度中等，本題側重于常見化合物的存在為突破口，注重于元素化合物的考查，做題時注意把握題給信息．