Question

如圖轉化關系中所有物質均為中學常見物質，且反應中的部分產物已略去．A、F為銀白色金屬，D、X均為無色無味的氣體單質，Z為黃綠色氣體單質，其余物質均為化合物．Y為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請按要求回答下列問題：
（1）Z的化學式為______．
（2）在實驗室中，欲檢驗H溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴______溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變為______色，證明原溶液中的金屬陽離子為______．
（3）B與NaOH溶液反應的離子方程式為______．
（4）A與Y反應生成F的化學方程式為______．
（5）等質量的A分別與足量的G溶液、NaOH溶液充分反應后，相同條件下產生氣體D的體積比為______．

Answer 1

銀白色金屬A能與NaOH溶液反應得到E與無色無味的氣體單質D，可推知A為Al、E為NaAlO₂、D為H₂，Z為黃綠色氣體單質，則Z為Cl₂，Z與D反應得到G為HCl，Y為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，則Y為Fe₂O₃，A與Y在高溫下反應得到金屬單質F為Fe，Fe與G、水反應得到化合物H為FeCl₂，Al與G溶液（鹽酸）反應得到化合物C為
AlCl₃，Al與無色無味氣體單質X反應得到B，B溶于鹽酸得到C，可推知X為O₂、B為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，Z的化學式為Cl₂，故答案為：Cl₂；
（2）欲檢驗FeCl₂溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變為紅色，證明原溶液中的金屬陽離子為Fe²⁺，故答案為：KSCN；紅；Fe²⁺；
（3）B為Al₂O₃，與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）A與Y反應生成F的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；
（5）等質量的Al分別與足量的HCl溶液、NaOH溶液充分反應后，都生成氫氣，反應中Al元素化合價都由0價升高為+3價，由于Al完全反應，故轉移電子數目相等，故生成氫氣的體積相等，即生成氫氣體積之比為1：1，故答案為：1：1．