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【題目】工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用13755Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”，這里的“137”是指該原子的（）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)

【答案】D
【解析】解：左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，137表示質(zhì)量數(shù)．
故選D．
根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此解題．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0. 3NA

C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物品屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

A. 水晶花瓶 B. 磚瓦

C. 瑪瑙手鐲 D. 光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，鎵（Ga）與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì)）為原料提取Al2O3（熔點(diǎn)2045℃），并將Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問(wèn)題：

（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，寫(xiě)出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（2）操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

（3）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是 _________________________。

（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________ ，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知：25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時(shí)，若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____，此時(shí)水中=__________。

（5）工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁（如圖所示）。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極材料要定期補(bǔ)充，其原因是：____________________。

（6）下列有關(guān)推理不合理的是 ______。

a．工業(yè)上可以用熱還原法來(lái)制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外層電子數(shù)相同可知，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ga(OH)3的兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)

C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：

①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol

②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；

③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（2）儀器b的名稱為____________。

（3）裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

（4）儀器d中盛放的試劑為______。

A．無(wú)水硫酸銅 B．無(wú)水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_____________。

（6）裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當(dāng)裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_____。長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

編號(hào)	溫度	反應(yīng)物	催化劑
甲	25℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸餾水
乙	25℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙	40℃	試管中加入3mL5%H2O2溶液	1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

時(shí)間/s		20	40	60	80	100	120
氣體體積/mL	實(shí)驗(yàn)乙	15.0	29.5	43.5	56.5	69.5	81.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CuO→CuB.Fe2+→Fe3+

C.NaOH→NaClD.KClO3→KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

I.制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/L的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。

回答下列問(wèn)題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時(shí),若砝碼與物品的位置放反了，則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會(huì)____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過(guò)量,其目的是_____________。

(3)裝置C的作用是_____________。

(4)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是_____________。

A.稀硝酸 B.無(wú)水乙醇 C.苯

(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度:

稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過(guò)且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;產(chǎn)品的純度為_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請(qǐng)完成相關(guān)填空:

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋原因
組裝好儀器,先充入氮?dú)猓偌訜峁苁綘t至700℃一段時(shí)間	試管E中的白色固體變藍(lán)	分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣
氣體產(chǎn)物經(jīng)過(guò)試管B時(shí)	品紅溶液褪色	(6)_____________
氣體產(chǎn)物經(jīng)過(guò)試管C時(shí)	試管C中出現(xiàn)白色沉淀	(7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液	(8)_____________	(9)_____________

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