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下列說(shuō)法中正確的是(　　)。

A．每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始,最后以稀有氣體結(jié)束

B．同一周期中(除第一周期外),從左到右,各元素原子核外電子數(shù)都是從1逐漸增加到8

C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8

D．第七周期排滿后只有23種元素

第一周期元素是從氫開(kāi)始的,但是氫并不是堿金屬元素,A錯(cuò);同一周期(除第一周期外)從左向右,原子的最外層電子數(shù)從1增加到8;第七周期元素人們還沒(méi)有完全發(fā)現(xiàn),目前已有26種元素,如果排滿,則有32種元素。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H₂;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。
回答下列問(wèn)題:

(1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是　　　　。
(2)B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為　　　　,C的元素名稱為　　　　,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為　____________________________
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是
_____________________________________________________
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的

B．只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素

C．由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以,電子是沒(méi)有質(zhì)量的

D．分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)粒子一定不是同種元素的原子的是( )

A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s²2p⁵的原子

C．M層全充滿而N層排布為4s²的原子和核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s²4p⁵的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在d軌道中電子排布成

，而不排成

最直接的根據(jù)是 ( )

A．能量最低原理	B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則的特例	D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na⁺、Al³⁺、Cl^-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H₂R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

醫(yī)學(xué)界通過(guò)用¹⁴C標(biāo)記的C₆₀發(fā)現(xiàn)了一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA來(lái)抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A．¹⁴C與¹²C的性質(zhì)完全不同
B．¹⁴C與¹⁴N含有的中子數(shù)相同
C．¹⁴C₆₀和¹²C₆₀是碳元素的同素異形體
D．¹⁴C與¹²C、¹³C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷正確的是( )