Question

某澄清溶液中可能含有下列離子：、、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、、Cl^-．對其進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③�、谥猩蠈忧逡� 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀．
下列關于該溶液的說法中正確的是

1. A.
   該溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-
2. B.
   �、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，則原溶液中一定有Fe³⁺
3. C.
   該溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-
4. D.
   另取該溶液加少貴NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原 溶液中一定不存在NH₄⁺

Answer 1

A
分析：溶液澄清說明離子可以大量共存，
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，含有大量的H⁺，則HCO₃^-一定不存在；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀為BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，則溶液一定沒有Ba²⁺；
③取②中上層清液 加入酸化硝酸銀溶液，也生成白色沉淀，該沉淀是AgCl，由于②中引入C1^-，不能證明原溶液含有C1^-；
�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯紅色，溶液只含有Fe³⁺，但③中加入酸化硝酸銀溶液，有強氧化性，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺、Fe³⁺；
原溶液為酸性，另取該溶液加少量NaOH溶液后，可能為酸性，微熱，不能生成氨氣．
解答：A．由屬于①，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，含有大量的H⁺，則HCO₃^-一定不存在．由實驗②可知，白色沉淀只能為BaSO₄，溶液中含有SO₄^2-，則溶液一定沒有Ba²⁺，故A正確；
B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯紅色，溶液只含有Fe³⁺，但③中加入酸化硝酸銀溶液，有強氧化性，原溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺或Fe²⁺、Fe³⁺，故B錯誤；
C．由實驗②可知，溶液中含有SO₄^2-，由實驗③可知，該沉淀是AgCl，由于②中引入C1^-，不能證明原溶液含有C1^-，故C錯誤；
D．原溶液為酸性，另取該溶液加少量NaOH溶液，氫氧化鈉不足，溶液可能為酸性，微熱，不能生成氨氣，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，不能說明原溶液中是否存在NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意把握離子反應的實驗現象以及離子的檢驗的實驗操作方法．