Question

【題目】向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是

A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0．004 molL﹣1s﹣1

B. t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度

C. B的起始物質的量為0．02 mol

D. 該化學反應的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、若t1=15s，，則物質C的濃度改變量為0．11-0．5=0．06mol/L，平衡速率=0．06/15=0．004 molL﹣1s﹣1，正確，不選A；B、t4～t5階段反應速率都減小，說明是減小壓強，t5～t6階段正逆反應速率都增大，說明是升高溫度，正確，不選B；C、根據方程式分析，壓強不能使平衡移動，說明反應前后氣體體積相等，在t1=15s，A減少了0．15-0．06=0．09 molL﹣1，C增加了0．11-0．05=0．06 molL﹣1，則說明B增加了0．03 molL﹣1，所以原來B的濃度為0．05-0．03=0．02 molL﹣1，容器的體積=0．3/0．15=2L，所以B的起始物質的量為0．02×2=0．04mol，不正確，選C；D、根據上述分析，反應為3A（g）B（g）+2C（g）D