【題目】下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是（ ）
A. 電解飽和食鹽水
B. 鋅銅原電池
C. 電鍍銀
D. 電解精煉銅
【答案】B
【解析】分析：A．Fe與電源正極相連為陽極，則陽極不生成氯氣；
B．Zn為負(fù)極，Cu為正極，電流由正極流向負(fù)極；
C．電鍍銀時，Ag為陽極，鍍件為陰極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀；
D．粗銅精煉時，粗銅為陽極．
詳解：A．Fe與電源正極相連為陽極，鐵失去電子，則陽極不生成氯氣，不能利用淀粉KI溶液檢驗氯氣的生成，不合理，A錯誤；
B．金屬性鋅強于銅，Zn為負(fù)極，Cu為正極，圖中構(gòu)成Cu、Zn原電池，產(chǎn)生的電流由正極流向負(fù)極，B正確；
C．電鍍銀時，Ag為陽極，鍍件為陰極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，不能是硝酸鈉，不合理，C錯誤；
D．粗銅精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極，圖中與之相反，不合理，D錯誤；答案選B。
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是：
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數(shù)目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其A摩尓質(zhì)量為65g/mol，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質(zhì)。
(1)E的化學(xué)式為________。
(2)C的電子式為_________。
(3)用電子式表示I的形成辻程________。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________。
(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_____________________________。
（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=___________________________。反應(yīng)2Mg+TiCl4
2MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________________。
（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2___________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr 
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下：
物質(zhì) | 正丁醇 | 正溴丁烷 |
沸點/℃ | 117.2 | 101.6 |
熔點/℃ | ﹣89.12 | ﹣112.4 |
密度/gcm﹣3 | 0.8098 | 1.2758 |
溶解性 | 微溶于水，溶于濃硫酸 | 不溶于水和濃硫酸 |
將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ， 冷卻水從A的（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是（填正確答案標(biāo)號）． a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是（填化學(xué)式）．本實驗使用電熱套進行加熱，總共使用了次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時，有機層從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉 ．
（5）制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 ．
（6）本實驗得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為（只列式，不必計算出結(jié)果）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖： 
已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為；C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）G+F→H的反應(yīng)類型為；H的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）B→C的化學(xué)方程式為 ．
（4）E→F的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學(xué)式構(gòu)成為A（BC3）3 。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：
(1)寫出物質(zhì)W的一種用途：__________________________________________________。
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式__________。
(5)以Z為燃料，活性炭為電極，熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各圖象的敘述，正確的是（ �。� 
A．甲圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol﹣1
B．乙圖表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙圖表示
A.B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A，B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為A%=B%D．丁圖表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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