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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?西城區一模）甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
打開彈簧夾，通入一段時間CO₂，關閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．	無明顯現象．
加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺． ②反應停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現象的原因是

常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發生

．
（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是

取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH₄⁺

．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，實驗現象是

棕色溶液變淺（或綠），無色氣體逸出，且在空氣中變為紅棕色

．請用化學平衡原理解釋原因：

FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0正反應放熱，加熱后，平衡向逆反應方向移動

．甲依據該現象得出的結論是A中有NO生成．
（4）乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足．為獲取充足的證據，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是

濃硝酸換成稀硝酸

，證明有NO生成的實驗現象是

A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變為棕色

．
（5）證明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，選擇的藥品是（填序號）

cd

．
a．鐵粉 b．溴水 c．鉄氰化鉀溶液 d．硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①

蒸餾燒瓶

②

冷凝管

③

燒杯

④

容量瓶

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

④

（填序號）具體檢查方法是

往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉180⁰，重復上述操作

．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

酒精燈、溫度計

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：

蒸餾或分餾

；使用時進水口為

g

（填f或g）．現需配制800mL 0.2mol/L NaOH溶液，某該同學用托盤天平稱取6.4克NaOH固體，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是

未用玻璃棒引流，稱量NaOH應為8g

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據圖轉化回答有關問題：
（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反應類型

酯化反應或取代反應]

；
②B的結構簡式為

CH₃CHO

．
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是

催化劑、吸水劑

．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用

吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度

．
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，長導管的作用是

將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

分液

．
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）

AC

．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是

．
（2）濃硫酸的作用是：①

；②

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導管的作用是

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

．
（7）試管乙中觀察到的現象是

，由此可見，乙酸乙酯的密度比水

（填“大”或“小”），而且

．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低。

③ 將Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④ 實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水現象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。

方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______ ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想______________。

（4）目前工業上正積極探索用濃HNO₃作氧化劑，用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄•5H₂O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________，反應結束時，獲取CuSO₄•5H₂O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO₄?5H₂O ，過濾、晾干。

【問題二】工業上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是_______________。

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