H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關系正確的是（ ）
A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。
(1)①當電解質溶液為稀硫酸時，Fe電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為
。
②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為 。
(2)若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則Fe電極是 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺
黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（ ）
A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀
C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩定
D．因為Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取決于難溶電解質的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發生移動
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
向含有等物質的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，
并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應，則第三個離子反應是（ ）
A．H＋＋OH－=H2O
B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
D．NH4+＋OH－=NH3·H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-2練習卷（解析版） 題型：填空題
已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為 。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A．常溫下，由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOH
B＋＋OH－
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)＞v(正)
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
