Question

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（ ）

溫度/℃	400	500	830	1 000
平衡常數K	10	9	1	0.6

A.該反應的正反應是吸熱反應
B.該反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內混合氣體的壓強不變
C.830℃時，在恒容反應器中按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應混合物發生上述反應，初始時刻υ正＜υ逆
D.830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是60%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由表格數據可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤； B．升高溫度，增大反應速率，由選項A可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．按物質的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc= =0.75＜K=1.0，平衡正向移動，則初始時刻υ正＞υ逆 ， 故C錯誤；
D.830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，則

	CO（g）+	H2O（g）	H2（g）+	CO2（g）
起始	2	3	0	0
轉化	x	x	x	x
平衡	2-x	3-x	x	x

=1.0，解得x=1.2，則CO的轉化率是 ×100%=60%，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．