【題目】食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（ ）
A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
B.“雙吸劑”吸收氧氣時，發生了原電池反應
C.炭粉上發生的反應為：O2+4e-+4H+=2H2O
D.吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極
【答案】C
【解析】
雙吸劑一方面可以吸收水，這主要依靠的是雙吸劑中生石灰成分；生石灰與水反應后生成強堿性的Ca(OH)2。此外，雙吸劑在吸收氧氣時，發生原電池反應；Fe做原電池的負極，炭粉做原電池的正極，并且在炭粉處氧氣被吸收；需要額外注意的是，由于雙吸劑吸水過程中生成了強堿性的Ca(OH)2，因此，在書寫電極反應式時，不應出現H+。
A．生石灰可以與水反應，因此起到了吸水的作用，A項正確；
B．雙吸劑吸收氧氣時，構成了原電池，發生了原電池反應，B項正確；
C．炭粉在吸氧時，做原電池的正極，發生的是氧氣的還原反應，根據分析可知，正確的電極反應式為：
，C項錯誤；
D．雙吸劑吸氧時，發生原電池反應，鐵做原電池的負極，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環境保護的重要課題。
(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；
①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)
第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數式表示c(O)=____________。
(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol
反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。
反應2：熱化學方程式為____________________________。
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變
，NOx的去除率如圖所示。
已知：NO與Ca(OH)2不反應；
NOx的去除率=1－
×100%
①在0.3－0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：___________。
②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數隨
的變化曲線如圖。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。
②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。
③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛具有優秀的機械加工性能，可以制備各種性能優良的合金。廣泛用于電池制造、機械、船舶工業、以及放射性防護等領域。
（1）鉛的主要礦藏形式是方鉛礦（PbS）利用其冶煉鉛的反應過程如下：
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1
PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1
則利用方鉛礦和鉛礬礦（主要成分為PbSO4）冶煉鉛并生產一種可能造成酸雨的氣體的熱化學方程式為____。
（2）鉛也可以采用熱還原法冶煉：PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知該反應的平衡常數和溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
K | 106.2 | 631 | 17.4 |
①d____0（填＞、＜或=）
②已知某溫度下K=10，向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時，混合氣體中CO的體積分數為____。
（3）新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
下列關于該電池的說法正確的是____。
a.充放電時，溶液中Pb2+濃度保持不變
b.放電時，溶液中H+向PbO2極區移動
c.放電時的負極反應式為：Pb-2e-=Pb2+
d.充電時的陽極反應式為：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O
（4）河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質的量分數α和溶液pH的關系如圖所示：
向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應方程式是_____，其平衡常數數值為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為研究各種條件對氧化還原反應的影響進行了下列實驗：
（1）研究
和
之間的氧化還原反應：（已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色）
①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。
②I和II對比得出的結論是____。
③結合平衡移動原理解釋III中的實驗現象____。
④為了研究III和I的實驗現象差別，該同學在III中滴加少量硫酸（無氣泡冒出），發現溶液變為綠色。“變為綠色”的可能原因是____。
（2）利用如圖裝置（同樣的裝置有若干）研究Fe3+和I-之間的氧化還原反應：
a.初始狀態指針不偏轉
b.若向a的左側溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液（混合后pH≈2.3），指針明顯左偏
c.若向a的右側溶液中滴加飽和KI溶液，指針明顯左偏
①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導致其氧化性增強而發生氧化還原反應需要補充的實驗操作及現象為：_____。
②該同學用電熱棒對左側燒杯溶液進行加熱后觀察到電流計指針明顯左偏。可能原因是____。
（3）由上述實驗可知，影響氧化還原反應的條件有_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 碳氫質量比為3：1的有機物一定是甲烷
D. 處在不同化學環境中的氫原子在核磁共振氫譜圖上出現的位置不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有機物之間能發生如下反應：
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH(0H)CH2CHO
CH3CH=CHCHO；
+CO
下列有機化合物A～H有如圖所示的轉化關系：
其中，化合物B苯環上的一氯代物只有兩種；化合物D的分子式為C10H10O；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A___________；I_____________
（2）寫出E所含官能團的名稱____________________
（3）反應①的反應類型為_________；反應③的反應類型為________；反應②的條件為_______________________；化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應③_____________________________________________。
反應⑤___________________________________________________。
（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構體（不考慮順反異構）：______。
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②結構中除苯環外無其他環；
③苯環上只有兩種互為對位的取代基．
提示：一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）
A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質
B.反應②利用了H2O2的氧化性
C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的
D.反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化物在自然界中的部分循環關系如圖。
（1）H2S在空氣中可以燃燒。
已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol
H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____。
（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH會____（填“升高”、“不變”或“降低”）。
②為調整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3-參與反應，其反應的離子方程式是____。
③在上述反應的同時需要大量鼓入空氣，其原因是____。
（3）某科研單位利用工業廢氣中的SO2來制取H2SO4。
①利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖1所示。B極的電極反應式是____。
②SO2經圖2中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是____。
a.循環Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5
b.循環Ⅰ中，反應2的化學方程式為SO2+4ZnFeO3.5
S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環Ⅱ中電解過程中的陽極材料
d.循環Ⅰ和循環Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業生產和生活中有重要的作用。
I．已知298K時，發生反應：N2O4(g) 
2NO2(g)
（1）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
（2）恒容密閉容器中發生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強為100kPa，k正=2.8×104s－1，當NO2的體積分數為40%時，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分數，k正、k逆為速率常數]
Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1
（3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。
（4）該反應分兩步進行：
①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1
②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2
已知：i．總反應分多步進行時，較慢的一步決定總反應速率；
III．總反應的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數，只和溫度有關）。由上述信息可知，正反應的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。
（5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經相同時間測得N2的體積分數與溫度的關系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數_____（填“是”或“不是”）對應溫度下平衡時的體積分數，原因是_____。高于900K時，N2的體積分數降低的可能原因是____。
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