Question

【題目】下表是25℃ 時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-

C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)Ka，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，所以相同濃度下和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：，故A錯(cuò)誤；

B. 將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)電離常數(shù) ，得出 ，pH=5，故C正確；

D. 混合溶液中生成氯化銀需要的 ，生成 需要的

，所以氯化銀先沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案為C。