【題目】描述下列反應的現象并寫出反應的離子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現象：__________________，離子方程式：____________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現象：__________________，離子方程式：____________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，現象：__________________，離子方程式：______________________。
(4)比較：上述三個離子反應發生的條件的不同點是__________________；相同點是_________。
【答案】生成紅褐色沉淀 Fe3++3OH
Fe(OH)3↓生成無色氣味氣體
+H+===CO2↑+H2O觀察不到明顯現象H++OHH2O(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質H2O都使溶液中的某種離子濃度發生了明顯變化
【解析】
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OHFe(OH)3↓；
(2) 向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為
+H+===CO2↑+H2O；
(3) 稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合生成硝酸鋇和水，沒有明顯現象，反應的離子方程式為H++OHH2O；
(4)上述三個離子反應發生的條件的不同點是(1)中生成沉淀，(2)中生成氣體和水，(3)生成難電離物質水，相同點是都使溶液中的某種離子濃度發生明顯變化。
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月18日中共中央國務院公開致電祝賀南海北部神狐海域進行的“可燃冰”試采成功。“可燃冰”是天然氣水合物，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。
（1）“可燃冰”作為能源的優點是__________(回答一條即可)。
（2）甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統同時通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發生的主要化學反應如下:
反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+O2(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g) | +158.6 | 243.9 |
回答下列問題:
①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。
②反應CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應在圖中A點的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。
③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。
④如果進料中氧氣量過大,最終會導致H2物質量分數降底，原因是__________。
（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。
①過程II中第二步反應的化學方程式為_____________。
②只有過程I投料比
_______，過程II中催化劑組成才會保持不變。
③該技術總反應的熱化學方式為______________。
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【題目】下列各組物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序排列的是（ ）
A.純堿、稀鹽酸、氫氧化鈉、干冰B.醋酸、鹽酸、銅、氨氣
C.石灰石、石油、水、硫酸鋇D.燒堿、海水、氯化鈉、氯氣
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【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1. 77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。
③已知25℃時，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸電離的熱化學方程式為______________。
④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____。
⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________，溶液中
___________。
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。
（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中
=___________（保留三位有效數字）。
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【題目】如圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
①加入濃H2S04的作用是_________________________；
②試管b中觀察到的主要現象是_________________________________；
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是______________；
④飽和Na2C03溶液的作用是_______________________________。
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【題目】反應A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）
A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)
C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)
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【題目】在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：
則：
(1)加水的燒杯為________。
(2)寫出B、D燒杯中電解質的電離方程式：
B．___________________________________________________________________；
D．__________________________________________________________________。
(3)若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________，繼續滴加Ba(OH)2溶液，可觀察到燈泡的亮度________至________后又逐漸________。寫出發生反應的離子方程式________________________________。
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【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是___________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。
（4）檢驗納米Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_________________________________。
（5）某同學依據上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4:
① 制備時該同學選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。
②經過多次實驗發現，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液，現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它試劑和儀器自選）。
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