【題目】向Fe和Fe2O3組成的3.84 g 混合物中加入120 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成672mLH2(標準狀況下)，若向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。試求：
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為_______、________；
(2)原鹽酸的物質的量濃度為___________。
【答案】2.24 g 1.6 g 1.0 mol/L
【解析】
（1）設原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量分別為x 、y ，生成氫氣物質的量為：
=0.03mol ，
發生反應：
根據題意，得方程：x-y = 0.03mol、56x +160y =3.84g，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g、m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g；
（2）參與反應的HCl：n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol
c(HCl)=
=
=1.0 mol·L－1 。
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”的理想狀態是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是（ ）
A.工業生產環氧乙烷：
B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_______。
（2）D分子中最多有_____個碳原子共平面，與D化學式相同且符合下列條件的同分異構體有__種。（①與D具有相同的官能團，②苯環上的三元取代物）
（3）①的反應類型是________。
（4）⑤的化學方程式為________。
（5）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在_____________________范圍內。
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為_________________________________。
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變
B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)＋B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
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【題目】滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：
（查閱資料）
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；
Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根據題意，填寫下列空白。
(1)儀器a的名稱是___；B的作用是___。
(2)C中反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。
(3)該實驗制取的產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質。為了檢驗產品中是否含有這兩種雜質，某小組設計了以下實驗方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)，請將方案補充完整。
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的___(填試劑名稱)，若___(填實驗現象)，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(S2O
＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g。
準確配制500mL溶液所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。經計算，樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為___。(保留三位有效數字)
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