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已知一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應生成2molNH₃（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN₂、4molH₂和0.5molN₂、2molH₂，在同溫同壓條件下達到平衡，分別放出熱量Q₁kJ和Q₂kJ，則下列關系正確的是（　　）

A．2Q₂=Q₁=92.4	B．2Q₂＜Q₁＜92.4
C．2Q₂=Q₁＜92.4	D．Q₂=Q₁＜92.4

N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．說明1molN₂和3molH₂完全反應生成2molNH₃時放出的熱量；
向密閉容器中通入1mol N₂和4mol H₂，達到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉化，參加反應的氮氣小于1mol，故Q₁＜92.4；
向密閉容器中通入0.5mol N₂和2mol H₂，恒溫恒容下與通入1mol N₂和4mol H₂為等效平衡，平衡時氮氣的轉化率相等，參加反應的氮氣為起始通入1mol N₂和4mol H₂反應的氮氣的

，故2Q₂=Q₁，
所以2Q₂=Q₁＜92.4，故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應條件時，A的轉化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　　）

A．m+n＜p+q；Q＞0	B．m+n＞p+q；Q＞0
C．m+n＜p+q；Q＜0	D．m+n＞p+q；Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

TDI、MDI等精細化工使用的H₂可以通過天然氣來制取，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），100℃時，將1molCH₄和2molH₂O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH₄的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數K=______．
（2）此流程的第II步反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為______．如圖2表示該反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，如圖2中t₂時刻發生改變的條件是______（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸工業中，SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現______性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為______（已知KMnO₄酸性條件下的還原產物為Mn²⁺）．
（2）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=______．
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是______．

（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產硫酸，寫出a電極的電極反應式______．檢驗SO₄^2-的具體操作為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應吸熱
（l）已知1100℃時K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比______，平衡常數K值______．（均填增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0.1mol/L，此時化學反應速率是v（正）______v（逆）（填=、＞或＜）
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．t₁：增大CO的濃度t₂：降低溫度．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：CO_（g）+H₂O_（g）?H_2（g）+CO_2（g）△H＞0．當反應達平衡時，測得容器中各物質均為nmol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（　　）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．再加入n mol CO和n mol H₂O

D．再加入2n mol CO₂和2n mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

A．合成氨工作中采用較高的壓強

B．硫酸工業生產中，O₂與SO₂物質的量的比值大于1﹕2

C．將盛有NO₂與N₂O₄混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深

D．高溫下食品易變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
（Ⅳ）2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）寫出由H₂和CO直接制備二甲醚的熱化學方程式為______．根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如圖甲所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是______．

（3）由CO和H₂在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以平衡常數（記作K_P），則以上反應K_P=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH₂等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數（如圖乙所示）．解析在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區間，容器內甲醇的體積分數如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應物用量情況下，將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有（寫出2點）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）（正反應為吸熱），下列圖象正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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