Question

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是—285.8 kJ·mol^-1、—1411.0 kJ·mol^-1和—1366.8 kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

A．—44.2 kJ·mol-1	B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1	D．+330 kJ·mol-1

Answer 1

A

試題分析：已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol， 則有：①H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
則利用蓋斯定律將②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案為A．
點(diǎn)評：由燃燒熱寫出各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算。