Question

【題目】某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗。

（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2 氣體,寫出該反應的化學方程式________

（2）分別將SO2 氣體通入下列C 溶液中,請回答下列問題:

①少量SO2通入紫色石蕊試液,現象是_______,繼續通入過量SO2 氣體,現象是____________

②SO2 通入紫色KMnO4溶液,現象是_______,其反應的離子方程式為__________

③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現象是_________

④若C為雙氧水，則通入SO2 后,請大膽判斷所得溶液是_______(填溶質的化學式),若該同學制備的SO2 氣體中混有CO2 氣體,產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______________

Answer 1

【答案】 Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+SO2↑+H2O 變紅 不褪色 顏色逐漸變淺或紫色退去 5SO2+2MnO4-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 先渾濁后又變澄清 H2SO4 碳酸鹽或碳酸氫鹽

【解析】(1)亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液會變紅，繼續通入過量SO2 氣體，溶液的紅色不會褪去，故答案為：變紅；不褪色；

②二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，所以二氧化硫和高錳酸鉀能發生氧化還原反應，溶液顏色逐漸變淺或紫色褪去，離子反應方程式為：5SO2+2MnO4-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，

故答案為：顏色逐漸變淺或紫色褪去；5SO2+2MnO4-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

③二氧化硫和氫氧化鈣反應生成不溶于水的亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和二氧化硫、水能反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣，離子反應方程式為：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-，故答案為：先變渾濁，后又變澄清；

④二氧化硫有還原性，雙氧水有強氧化性，所以二氧化硫和雙氧水能發生氧化還原反應生成硫酸；碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應生成二氧化碳，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽；故答案為：H2SO4；碳酸鹽或碳酸氫鹽。