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【題目】下列各種溶液中通入或加入少量物質,使溶液導電能力增強的是 ( )

A. 鹽酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3

C. 氨水中加入少量H2O D. 鹽酸中加入少量AgNO3

【答案】B

【解析】A. 氯化氫是強電解質，鹽酸中通入少量NH3生成氯化銨，離子濃度基本不變，溶液導電能力基本不變，故A不選；B.醋酸是弱酸，醋酸中通入少量NH3生成醋酸銨，離子濃度增大，溶液導電能力增強，故B選；C. 氨水中加入少量H2O，溶液中的離子濃度減小，溶液導電能力減弱，故C不選；D. 鹽酸中加入少量AgNO3反應生成氯化銀沉淀和硝酸，離子濃度基本不變，溶液導電能力基本不變，故D不選；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（）
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經成為未來發展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發和應用前景。工業上常利用反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．

（1）經研究發現在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結果如下圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是______（填字母）；從提高CO轉化率的角度等綜合分析，該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．

A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5

（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1．回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若降低溫度，該反應的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）甲醇是一種化工原料，工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．

若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ

①容器內壓強P：P甲、P乙與P丙的關系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；

②變化的熱量數值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是 __________(填寫

化學式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶

液中，反應的離子方程式為__________。

（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：

步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12;

步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用硫酸將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：

燒杯	溶液的pH	現象
a	10	10 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
b	7	10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色
c	4	10 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色