【題目】下列由實驗得出的結論正確的是
實驗 | 結論 | |
A． | 將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變為無色透明 | 生成的1,2—二溴乙烷無色、可溶于四氧化碳 |
B． | 乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體 | 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 |
C． | 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D． | 甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 使用食品添加劑與提倡“綠色食品”相違背
B. 含有食品添加劑的食品盡量少食用，以防中毒
C. 天然食品添加劑對人體健康無害，故不限量使用
D. 食品添加劑在合理限量范圍內不影響人體健康
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深 ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 ③在H2、I2(g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 ④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體 ⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺 ⑥加催化劑有利于氨氧化反應 ⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 ⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑨
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【題目】（1）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質，在反應中NaN3失去電子．則該反應的氧化劑為______，X的化學式為______．
（2）工業上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：
請寫出該反應的離子方程式__ ___．
（3）草酸鈣晶體（CaC2O4H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發生反應：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內生成CaO的質量為11.2g，則該段時間內v（CO）=__________molL﹣1min﹣1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）．
A．平衡不移動，CaO的質量不變
B．平衡發生移動，且CaC2O4的分解率增大
C．平衡發生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數減小
②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發生反應：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．靜置后沉淀轉化達到平衡．求此時溶液中的c（C2O42﹣）= molL﹣1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10﹣9；KSP（CaCO3）=2.5×10﹣9．
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【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 右圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 腐蝕過程中，負極是c
B. 正極反應是 O2+ 4e－+2H2O = 4OH－
C. 若生成4.29 g Cu2(OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）
D. 環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH）3Cl↓
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【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能
B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能
C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
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【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（ ）
A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )
A．物質的量濃度為0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+個數小于NA
B．1mol羥基中電子數為10NA
C．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.2NA
D．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個
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