Question

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 3∶4 的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度)，下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ熱量

B.第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，則v 正<v 逆

C.3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，重新達平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對比第I和第III組，在 0~4 min內(nèi)，能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在第I組在0~8 min內(nèi)H2的物質(zhì)的量改變6.0 mol，則CO2的物質(zhì)的量變化2.0 mol，CO2平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.125 mol·L-1·min-1，A錯誤；

B. 第I組第10 min后，恒溫，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，由于生成物H2O(g)濃度增大的多于反應(yīng)物CO2(g)濃度的增大，則反應(yīng)速率v 正<v 逆，B正確；

C. 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，3 min時，保持T2，若對第II組加壓使體積縮小2 L，體系的壓強增大，盡管物質(zhì)的量及容器的容積與第I組相同，但由于溫度T1、T2溫度不同，所以最終重新達平衡后各組分濃度與第I組不相同，C錯誤；

D. 第I和第III組的物質(zhì)濃度與反應(yīng)溫度都不相同，因此不能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，D錯誤；

故合理選項是B。