Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為 2.0L 的恒容密閉容器中發生如下反應：A(g)B(g)＋C(g) H＞0。

		起始物質的量(mol)	平衡物質的量(mol)
容器	溫度(℃)	A(g)	B(g)	C(g)	達到平衡所需時間(s)
Ⅰ	T1	0.20	0.10	0.10	t1
Ⅱ	T2	0.40			t2
Ⅲ	T3	0.20	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是( )

A.達到平衡的時間：t3＞t1

B.反應達到平衡時，A 的轉化率：容器Ⅱ＞容器 I

C.反應達到平衡時，容器 I 中的平均速率為 v(A)＝(0.10/t1)mol/(L·s)

D.T1 時，該反應的平衡常數為 0.05

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．I與III相比，起始量相同，III中反應正向進行程度大，可知T3＞T1，升高溫度反應速率加快，則達到平衡的時間：t3＜t1，故A錯誤；

B．I與II的溫度不同、起始量不同，溫度、壓強均影響平衡移動，且溫度未知，不能比較A的轉化率，故B錯誤；

C．反應達到平衡時，容器I中的平均速率為v（A）= =mol/(L·s)，故C錯誤；

D．T1時，結合表中數據可知，

A（g）B（g）+C（g）

開始/mol 0.2 0 0

轉化/mol 0.1 0.1 0.1

平衡/mol 0.1 0.1 0.1

濃度/mol/L 0.05 0.05 0.05

T1時，該反應的平衡常數為K=mol·L－1=0.05mol·L－1，故D正確；

故選D。