Question

【題目】能源是現代社會發展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b. 高溫煅燒石灰石

c. 鋁與鹽酸反應

②某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。

下圖所示的原電池裝置中，其負極是_____________________，正極上能夠觀察到的現象是____________________________，正極的電極反應式是_________________________。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

Answer 1

【答案】（1）①c （1分） ②放熱（1分） H++OH－＝H2O（2分）

（2）Zn（1分） 銅片表面產生無色氣泡（1分） 2H++2e－＝H2↑（2分） 0.2（2分）

【解析】

(1)①根據常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應,所有中和反應;絕大多數化合反應和鋁熱反應;②中和反應是放熱反應;(2)根據金屬的活潑性和原電池原理分析,鋅做負極被氧化,銅做正極溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣,根據消耗的金屬的量和電極反應中電子守恒計算;

(1)①a、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌屬于常見的吸熱反應,故a錯誤;b、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應是吸熱反應,故b錯誤；c、鋁與鹽酸反應,發生置換反應,屬于氧化還原反應,反應過程中放熱,故c正確；因此，本題正確答案是:c。

②中和反應是放熱反應,離子方程式為H+ + OH -= H2O ,因此正確答案是:放熱; H+ + OH - = H2O。

(2)因為鋅比銅活潑,所以鋅作負極,消耗的金屬為鋅,鋅失電子生成鋅離子進入溶液,電極反應式為鋅片:Zn -2e-= Zn 2+,銅片上氫離子得電子生成氫氣,所以電極反應式為2H + +2e- = H2↑,原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5g,物質的量n(Zn )= 6.5g/65(g.mol-1)=0.1mol,根據反應: Zn+2H+=H2↑+Zn2+ 則放出的氫氣為0.1mol，則放出氣體的質量為0.2g。答案：Zn；銅電極上產生氣體；2H ++2e -= H2↑；0.2。