Question

下列離子方程式中書寫正確的一組是
①向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液至A1³⁺剛好完全沉淀：Al³⁺+SO₄^2-+3OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+Al （OH）₃↓
②氟氣和水反應：2F₂+2H₂O═4H⁺+4F^-+O₂
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
④銅片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^-+4H⁺═NO↑+2H₂O+Cu²⁺
⑤鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺
⑧過量氯水與FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ③⑦
3. C.
   ①③④⑤
4. D.
   ①④⑥⑦⑧

Answer 1

B
分析：①明礬溶液中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，設硫酸鋁為1mol，應加入1.5molBa（OH）₂；
②HF為弱電解質；
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液反應生成碳酸鈣沉淀；
④電荷不守恒；
⑤質量不守恒；
⑥碳酸鈣不溶于水；
⑦FeCl₃溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
⑧n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：2．
解答：①明礬溶液中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，設硫酸鋁為1mol，應加入1.5molBa（OH）₂，離子方程式應為2Al³⁺+3SO₄^2-+6OH^-+3Ba²⁺═3BaSO₄↓+2Al （OH）₃↓，故①錯誤
②HF為弱電解質，應為2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故②錯誤；
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故③正確；
④電荷不守恒，應為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，故④錯誤；
⑤質量不守恒，應為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故⑤錯誤；
⑥碳酸鈣不溶于水，應為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故⑥錯誤；
⑦FeCl₃溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故⑦正確；
⑧n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：2，應為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故⑧錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查離子方程式的書寫，側重于元素化合物的性質的綜合應用，注意物質的化學式、電荷守恒和質量守恒的判斷，題目難度不大．