【題目】第三周期元素中，與氫氣反應生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）
A. 鈉 B. 硅 C. 硫 D. 氯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有（ ）
A. 堿性：KOH＞NaOH
B. 相對原子質量：Ar＞K
C. 酸性：HClO4＞H2SO4
D. 元素的金屬性：Mg＞Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 |
（1）Na2O2的電子式為 ,它與水反應的離子方程式是 。
（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑_________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。
（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。
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【題目】（有機化學基礎）分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。
試回答下列問題：
（1）A物質名稱為（系統(tǒng)命名） 。
（2）合成路線中反應③所屬反應類型為 。
（3）有機物G的結構簡式為 。
（4）有機物D中所含官能團的名稱為 。
（5）關于有機物C，下列說法正確的是（ ）
A.等物質的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應，后者產(chǎn)生氣體多
B.一定條件下，有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質的量為6mol
D.有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反應⑥的化學反應方程式為 。
（7）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3； 。
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【題目】（12分）有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質
請回答下列問題：
（1）化合物E的分子式是_______________。
（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是 (填字母)。
（3）寫出下列反應的化學方程式
A→B: ；
A→D: 。
（4） 化合物D不能發(fā)生的反應是 （填字母）。
A．加成反應 B．酯化反應 C．消去反應 D．水解反應 E．銀鏡反應
（5） C通過加聚反應能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。
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【題目】在一定溫度下將足量的炭和2 mol水蒸氣混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式
（2）已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，1000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K2為1.0，則該反應為的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
A、容器中氣體的密度不變
B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2
C、c(H2O)＝c(CO)
D、混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）在1 000 ℃下，某時刻CO的物質的量為1.0 mol，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此時H2O(g)的轉化率為________
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【題目】分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物
B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物
D．含一個三鍵的直鏈有機物
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【題目】對于化學反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A. 需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B. 中和反應都是放熱反應
C. 原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 D. 水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程
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