【題目】下列過程中，沒有發生化學變化的是（ ）
A.鋁熱反應B.液溴揮發C.濃硫酸脫水D.碘化銀分解
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應Ⅲ能夠自發進行的條件是______________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是____。
A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產率增大
C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發生反應Ⅰ，則圖中M點時，產物甲醇的體積分數為_____；該溫度下，反應的平衡常數K=__________；若要進一步提高甲醇積分數。可采取的措施有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：
_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則
A. M點所示溶液的導電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產過程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。
（2）濾渣1中含有的主要物質是_______。
（3）濾液1中，加氨水調控溶液pH至3.2，通入O2，反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。
（5）濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。
（6）用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真偽，可用下列哪種試劑鑒別（ ）
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑的保存正確的是（ ）
A.過氧化鈉保存在潮濕的環境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞
C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業上用N2和H2合成NH3�，F己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量AgCl分別放入：①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是（ ）
A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. a>d>b>c C.c>b>d>a
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