| A．具有較高的熔點 | B．熔融狀態下能導電 |
| C．水溶液能導電 | D．常溫下能溶于水 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
| A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量 |
| B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2 |
| C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2) |
| D．將固態碳合成為C60，以C60作為燃料 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH不同 |
| B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發進行，則該反應焓變一定大于零 |
| C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 |
| D．在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應,放出熱量為a kJ |
| B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時,放出熱量b kJ |
| C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol |
D．因N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解 |
| B．共價鍵都具有方向性 |
| C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長 |
| D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩定 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 |
| D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．任何強酸與強堿反應生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同 |
| B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| C．對于任何一個吸熱反應，使用催化劑后，ΔH將降低 |
| D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
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