Question

（12分）經測定乙醇的化學式是C₂H₆O，由于有機物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗�，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙兩位同學直接利用如圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。

（1）學生甲得到一組實驗數據如上表：

乙醇的物質的量/mol	氫氣的體積/L
0.10	1.12（標準狀況）

 
根據以上數據推斷乙醇的結構為          （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為                
                                                                              ，
該反應的化學方程式為：                                                         。
（2）同學乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發現以排在量筒內水的體積作為生成的H₂體積，換算成標準狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學讀數造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？           （填“正確”或“不正確”）。請說明你判斷的理由                                                  。
（3）實驗后，兩名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是             n（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）Ⅰ；     （2分）
因為n（Na）/n（H）=0.10/0.10=1∶1，所以Na不可能置換與C直接相連的H原子，只能置換與O相連的那一個H原子。    （2分）
2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑        （2分）
（2）不正確；   （2分）
因為若混有水則產生的氫氣體積大于1.12L。   （2分）
（3）大于   （2分）

解析