Question

利用下圖粗略測定電石中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)。實驗時，在燒瓶中放入1.2 g電石，開啟分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再產(chǎn)生氣體為止，待到燒瓶內(nèi)的溫度恢復(fù)到室溫，測量燒杯中水的體積為361 mL。實驗時室溫接近0 ℃。請粗略計算電石中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)。

               

Answer 1

解析：因室溫較低，可把燒杯中水的體積作為生成的C₂H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

64 g                                     22.4 L

m(CaC₂)                  361 mL×10-3 L·mL^-1

m(CaC₂)=1.03 g

電石中CaC₂所占的質(zhì)量分數(shù)：×100%=86%。

答案：86%