Question

用物質的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）
A．c（H⁺）＞C（OH^-）
B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1
C．c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
D．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A．從溶液電中性的角度分析；
B．根據物料守恒判斷；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．根據電荷守恒和醋酸的電離程度分析．
解答：解：A．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），則c（H⁺）＞C（OH^-），故A正確；
B．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol?L^-1，故B錯誤；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸為弱電解質，存在微弱電離，則有
0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜0.2mol?L^-1，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查弱電解質和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據溶液電中性和物料守恒解答該題．